電池中的“液接電位”說明
編輯：貝朗斯動力商城
發表時間：2019-08-01
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在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。
負極活性物質由電位較負并在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正并在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。
電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。電池內部，當兩不同組分或濃度的電解質溶液之間存在一邊界，那么由于邊界區城不同組分的擴散速率不等，便產生了液接電勢。
存在液接電勢的電池不能視為是可逆或平衡的體系;更確切地說，液接電位表明了一種穩定狀態，在這種穩定狀態里一個與時間無關的電荷分離狀態被有效地形成。然而，擴散往往是一個很慢的過程，因此相界區城的結構幾乎役有什么改變。特別是當將隔膜或是多孔型絕緣物質放置于相界處，或是在相界附近的電解液中加人凝膠液，以使此處的溶液停止流動時的情況。
液接電勢的值除一些特例外.一般是很難求得的，如組分相同但濃度不同的兩溶液間的液接電勢。當兩相間的濃度相差很大或陰陽離子的遷移率有顯著差別時，液接電勢最大，其值可達50mV，但是在實際電池體系中，液接電勢可能非常低，通常可以忽略不計。
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